这篇关于《高中二年级化学必学二化学平衡的移动2套练习考试试题》的文章，是智学网特地为大伙收拾的，期望对大伙有所帮助！

基础达标
1.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5 PCl3+Cl2,肯定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，刚开始放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
A.M＞N B.M=N C.M＜N D.没办法比较
分析：通入2 mol PCl5，可觉得分两次，每次均通入1 mol PCl5，若是在恒压条件下（即把容器的体积扩大为原来的2倍），那样反应达到平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，N＞M。
答案：C
2.适量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA+yB zC达到平衡后，测得A浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.x+y＞z
C.C的体积分数减少 D.B的实际转化的比例提升
分析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，假如平衡不移动，则A的浓度变为原来的1[]2，应为0.25 molL-1，现新平衡A的浓度为0.3 molL-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+y＞z,则C的体积分数减少，B的实际转化的比例减少。
答案：BC
3.下列事实不可以用勒夏特列原理讲解的是（ ）
A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中 浓度减小
B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca2固体的含量增加
C.高压有益于合成氨的反应
D.500 ℃左右比室温更有益于合成氨的反应
分析：勒夏特列原理可讲解的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。氨水 中存在NH3+H2O NH3H2O +OH-的平衡状况，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动， 的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca2 Ca2++2OH-的溶解平衡，升高温度后平衡向左移动，Ca2固体的水平增大。对N2+3H2 2NH3的化学平衡状况，加压后平衡向右移动，有益于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反应速率提升，但这与勒夏特列原理无关。
答案：D
4.在某温度下，反应：ClF+F2 ClF3在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.温度不变，缩小体积，ClF的实际转化的比例增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C.升高温度，增大体积，有益于平衡向正反应方向移动
D.减少温度，体积不变，F2的实际转化的比例减少
分析：本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响与气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。
A项温度不变，缩小气体的体积，依据玻意耳气体定律（PV=C）可知气体的压强势必增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的实际转化的比例增大。即A选项的说法正确。
B项温度不变，增大体积，其压强势必减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应减少，不应增高。故B选项的说法不对。
C项升高温度，对放热反应来讲，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。
D项减少温度，体积不变，有益于平衡向放热反应方向移动，使F2的实际转化的比例升高。故D选项错。
答案：A
5.下列说法中错误的是（ ）
A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率
B.对于气体的可逆反应，假如气体的平均相对分子水平维持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状况
C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的实际转化的比例必然会提升
D.对于可逆反应：2NO2（g） 2NO+O2达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动
分析：由于化学平衡发生移动，势必是由于正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但渐渐趋于一致，当第三重新相等时，即达到新平衡状况。
A项中表明平衡向逆反应方向移动，就说明逆反应速率比正反应速率大，所以A选项的说法正确。
B项错误。由于对于反应前后气体体积相等的反应，从起始到平衡时的全过程中其物质的量一直没改变，因而混合气体的平均相对分子水平也不会改变。
C项错误。由于增大某一反应物的浓度可以提升另一反应物的实际转化的比例，而其自己的实际转化的比例反而会减少。
D项将各气体的浓度都增大一倍，就等于对此体系加压， 而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动，即应向左移动。故D选项的说法正确。
答案：AD
6.对于可逆 反应：N2（g）+3H2 2NH3，下列说法中正确的是
（ ）
A.达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度肯定相等
C.达到平衡时，若加入N2，在重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小
D.达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，减少了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动
分析：在肯定条件下，可逆反应的实质是v=v，反应混合物中各组分的水平分数维持不变，但不是肯定相等。
A项正确。由于达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v（正）=v（逆）。
B项错误。由于达平衡时反应物和生成物的浓度（水平分数）不是肯定相等。
C项正确。由于达平衡时加入N2，即增加了反应物的浓度，依据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。如此就要消耗一部分H2，生成一部分氨。当反应重新达到平衡时，氨的浓度势必比原平衡时增大，而H2的浓度势必比原平衡时减小。
D项错误。由于升高温度，对合成氨反应，第一增大逆反应速率，随之增大正反应速率。并非减少放热反应的速率。
答案：AC
综合运用
7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在肯定条件下发生下列反应：4X（g）+3 Y 2Q+nR，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ,则该反应中方程式的n值是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
分析：依题意，此反应从开始到达平衡，X的速率减小了 ,反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了5%，则表明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。
即2+n＞4+3
所以 n＞5
对照各选项，只有D项符合。
答案：D
8.已打造化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物体积分数肯定增加 ②生成物的产量肯定增加 ③反应物的实际转化的比例肯定增大 ④反应物浓度肯定减少 ⑤正反应速率肯定大于逆反应速率 ⑥用了适合的催化剂
A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥
分析：因为v（正）＞v（逆），致使化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不可以确定。
答案：C
9.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（g） N2O4达到平衡后，再向容器中通入适量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.没办法判断
分析：容积可变的容器，平衡后充入NO2，因为反应物仅有一种，所以前后两种状况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。
答案：A
10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca53OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca53OH 5Ca2++3 +OH-。
进食后，细菌和酶用途于食物，产生有机酸，这个时候牙齿就会遭到腐蚀，其缘由是___________________________________。
已知Ca53F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能预防龋齿是什么原因 是______________________________________________________。
依据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法
__________________________________________________________________________ ___。
分析：H++OH-====H2O使平衡向脱矿方向移动。依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca53F。5Ca2++3 +F-====Ca53F↓。促进矿化的办法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的办法是加入Ca2+,使平衡逆向移动。
答案：生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca53F ,5Ca2++3 +F-====Ca53F↓;加入Ca2+。
11.如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在肯定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2 2SO3（正反应为放热反应）。该反应达到平衡状况A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题。

（1）在达到平衡状况向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状况A相同，可采取的手段有：__________ __或____________。
（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状况A相同，则起始时c的取值为____________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状况A相同，则起始时c的取值范围是____________。
分析：（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
（2）在等温、等压时，仅需加入的反应物与起始物成比率即可。
（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。
答案：（1）减小 升高温度 再通入2倍于O2的SO2
（2）c≥0
3.6＜c≤4
12.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A 2B,当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔水平为65.7 gmol-1,求A的摩尔水平。
分析：借助平衡模式法解题。
A2 B
始（mol） 1 0
变（mol） 0.4 0.8
平（mol） 0.6 0.8
=65.7
解得：MA=92。
答案：92 gmol-1
拓展探究
13 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC+dD。当反应进行肯定时间后，测得A减小了n mol,B减小了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此 时达到化学平衡。
（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动 ，该反应中各物质的聚集状况是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
分析：（1）化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶ ∶n=2∶1∶3∶2。（2）只改变压强却没发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，依据（1）所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状况。
（3）升高温度，各物质又恢复到起始状况，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。
答案：（1）2 1 3 2
（2）气态 固态或液态 固态 气态
（3）放热
14.在763K、3.04×104 kPa时，用CO和H2为材料合成CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2 CH3OH，当材料中H2和CO的比率不同时，对CO的实际转化的比例及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。
（1）设H2和CO的起始物质的量比为m,平衡时CO的实际转化的比例为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试判断y、a、m三者的相互关系，并用y=f的函数表达式表示出来。
（2）将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
依据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的体积比是多少？并简述依据。
分析：（1）CO+2H2 CH3OH
始 1 m 0
变 a 2a a
平 1-a m-2a a
y= ×100%= ×100%
（3）代入数据即可。
答案：（1）y= ×100%
（2）
m a y
16.67%
0.56
（3）当m=2时，CO实际转化的比例 大，而这个时候平衡混合气体中CH3OH的体积百分数，故比为n∶n=2∶1。